バッテリーには「発する」とか「大砲」という意味があり、昔は野球のピッチャーのことをバッテリーと言うこともあったそうです。一般にバッテリーとは車両用の鉛蓄電池のことですが、本来の意味でのバッテリーは二次電池（ 蓄電池 ）のことです。二次電池とは、放電も充電もできる電池のことです。


（１） 鉛蓄電池

　鉛蓄電池は、電解液である希硫酸の中に鉛の電極板が入っています。 正極（ 陽極 ）には二酸化鉛、負極（ 陰極 ）には海綿状の鉛が使われています。

　　放電の反応です。

　　　　負極：　Pb ＋ SO₄^2-　→　PbSO₄ ＋ 2e^-
　　　　　　　　　　　　電子（ e^- ）は導線の中を正極へと移動します。

　　　　正極：　PbO₂ ＋ 4H⁺ ＋ SO₄^2- ＋ ２e^-　→　PbSO₄ ＋ 2H₂O

　　蓄電の反応は矢印の向きが逆になります。

（２） リチウムイオン電池

　リチウムイオン電池とは、カーボン材料を負極活性物質とし、リチウムイオン含有遷移金属酸化物を正極とし、電解液に非水系有機物を用いたものです。

　　放電の反応です。

　　　　　負極：　Li_xC　→　C ＋ xLi⁺ ＋ xe^-
　　　　　　　　　　　　　電子（ e^- ）は導線の中を正極へと移動します。
　　　　　　　　　　　　　Li⁺ は電解液の中を正極へと移動します。

　　　　　正極：　Li_(1-x)CoO₂ ＋ xLi⁺ ＋ xe^-　→　LiCoO₂

　　蓄電の反応は矢印の向きが逆になります。

（３） ニッケル水素電池

　ニッケル水素電池とは、水素吸蔵合金（ MH ）を負極とし、オキシ水酸化ニッケルを正極とし、電解液に水酸化カリウム水溶液を用いたものです。

　　放電の反応です。

　　　　　負極：　MH ＋ OH^-　→　M ＋ H₂O ＋ e^-
　　　　　　　　　　　　　電子（ e^- ）は導線の中を正極へと移動します。

　　　　　正極：　NiOOH ＋ H₂O ＋ e^-　→　Ni(OH)₂ ＋ OH^-

　　蓄電の反応は矢印の向きが逆になります。