原子を解明すると、何層もある電子殻の最も外側に電子２個が存在する金属原子が多いことが分かります。全部で118個の原子中74個がそういった金属原子なのです。その理由は電子配列のしくみにあります。今回は電子配列のしくみについて学ぶことにしましょう。

４種類の軌道
　　s 軌道： １個の電子軌道を有する。
　　p 軌道： ３個の電子軌道を有する
　　d 軌道： ５個の電子軌道を有する
　　f 軌道： ７個の電子軌道を有する

電子殻（下に行くほど内側です）
　　Ｑ殻： 7s 軌道　7p 軌道
　　Ｐ殻： 6s 軌道　6p 軌道　6d 軌道
　　О殻： 5s 軌道　5p 軌道　5d 軌道　5f 軌道
　　Ｎ殻： 4s 軌道　4p 軌道　4d 軌道　4f 軌道
　　Ｍ殻： 3s 軌道　3p 軌道　3d 軌道
　　Ｌ殻： 2s 軌道　2p 軌道
　　Ｋ殻： 1s 軌道

エネルギー順位の低い方から順に
　　1s　2s　2p　3s　3p　4s　3d　4p　5s　4d　5p　6s　4f　5d　6p　7s　5f　6d　7p

　原子核の陽子の数が１個ずつ増えるにつれ、この順に電子は１個ずつ入っていきます。１個の電子軌道には電子が２個まで入ります。

例）
　　³⁰Zn の電子配列：
　　　　　1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
　　　　　　　　＊ 2p⁶ とは、2p 軌道に全部で６個の電子が入っているという意味
　　　　　K(2) L(8) M(18) N(2)

　　⁸⁸Ra の電子配列：
　　　　　1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁶ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
　　　　　K(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(8) Q(2)

受け入れ可能な最大電子数
　　Ｋ殻：　2 個
　　Ｌ殻：　8 個
　　Ｍ殻： 18 個
　　Ｎ殻： 32 個
　　Ｏ殻： 32 個
　　Ｐ殻： 18 個
　　Ｑ殻：　8 個